Amonia ceria (IV) nitrato

Amonia ceria (IV) nitrato

Kemia strukturo de la Amonia ceria (IV) nitrato

Oranĝokoloraj kristaloj de amonia ceria (IV) nitrato

(NH₄)₂Ce(NO₃)₆

Fizikaj proprecoj

Aspekto

oranĝo-ruĝaj kristaloj

Molmaso

548,26 g mol⁻¹

Smiles

[Ce+4].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-]

[N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[NH4+].[NH4+]

Denseco

2,49 g/cm³ 20 °C

Fandopunkto

107 ĝis 108 °C (225 ĝis 226 ℉; 380 ĝis 381 K)

Solvebleco

141 g/100 mL (25 °C)
227 g/100 mL (80 °C)
Kloroformo: nesolvebla

Sekurecaj Indikoj

Risko

R8 R22 R36/37/38

Sekureco

S17 S26 S36

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

O
Oksidiga
agento

Xi
Irita

Xn
Noca por la sano

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H302, H314

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P221, P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Amonia ceria (IV) nitrato, ceria (IV) nitrato de amonio aŭ (NH₄)₂Ce(NO₃)₆ estas neorganika kombinaĵo, oranĝo-ruĝaj kristaloj, akvosolvebla ceria salo kaj specifa oksidiga reakcianto en organika sintezo krom norma oksidanto en kvanta kemia analizo.

Preparado, proprecoj kaj strukturo

La anjono [Ce(NO₃)₆]²⁻ generiĝa per dissolviĝo de la ceria oksido Ce₂O₃ en varme koncentrita HNO₃. La salo konsistas je anjono [Ce(NO₃)₆]²⁻ kaj paro da NH₄]⁺. La amoniakjonoj ne partoprenas en la oksidigaj reakcioj de ĉi-salo. En la anjono ĉiu nitrata grupo kelatiĝas al ceriatomo laŭ dudenta^[1] maniero. La anjono [Ce(NO₃)₆]²⁻ poseda molekulan simetrion kaj la CeO₁₂ difinas ian ikozedron. Ce⁴⁺ estas potenca unuelektrona oksidigagento. Rilate al ĝia forta redoksa potencialo, ĝi estas eĉ pli oksidigagento ol Cl₂ mem. Malmultaj stabilaj reakciantoj estas pli fortaj oksidantoj. En la redoksa procezo Ce(IV) konvertiĝas al Ce(III) signalita per malapero de la solvaĵo-koloro el oranĝokolora al flava (kondiĉe ke la substrato kaj produkto ne estu forte kolorigitaj).

Aplikoj en organika kemio

En organika sintezo, ACN utilas kiel oksidiganto al multaj funkciaj grupoj (alkoholoj, fenoloj kaj eteroj) samkiel al karbono-hidrogena ligiloj, specife tiuj apartenantaj al benzila radikalo [C₆H₅CH₂-]. Alkenoj suferas dunitroksiligo, kvankam la estiĝo subiĝas al solvaĵo. Kinonoj estiĝas ekde la katekoloj kaj hidrokinonoj kaj eĉ nitroalkanoj oksidiĝas.

ACN uzatas por konverti para-metokso-benzila kaj 3,4-dumetoksobenzilaj eteroj, kiuj estas protektaj grupoj por alkoholoj. Du ekvivalentoj de ACN necesas por ĉiu ekvivalento de para-metokso-benzila etero. La alkoholo liberiĝas, kaj la para-metokso-benzila etero konvertiĝas al para-metokso-benzilaldehido. La balancita ekvacio estas la jena:

${\mathsf {2\;(NH_{4})_{2}Ce(NO_{3})_{6}+H_{3}COC_{6}H_{4}CH_{2}OR+H_{2}O{\xrightarrow {}}}}$